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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　�。�
          
                
          A、0.5molB、0.6molC、0.7molD、0.8mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液中電荷守恒，則有n（Na+）×1+2n（Mg2+）×2=n（Cl-）×1，據(jù)此計算．
          解答：解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有n（Na+）×1+2n（Mg2+）×2=n（Cl-）×1，
          即：0.2mol×1+0.25mol×2=n（Cl-）×1，解得：n（Cl-）=0.7mol，
          故選：C．
          點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，利用常規(guī)解法，比較麻煩，根據(jù)電荷守恒則較簡單，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積之比是3：2，則兩種溶液中c（Cl-）之比為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣西北海市合浦縣高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na＋為0.2
mol，Mg2＋為0.25
mol，
          


          則Cl－為
          


          A．0.5 mol        
   B．0.6
mol         C．0.7
mol           D．0.8 mol 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2 mol，Mg2+為0.25 mol，則Cl-為

          1. A.
            0.5 mol
          2. B.
            0.6 mol
          3. C.
            0.7 mol
          4. D.
            0.8 mol
          

			
          

			
          
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