Question

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5

Answer 1

【答案】分析：0.078molFe²⁺被氧化為0.078molFe³⁺，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl₂與0.01molX₂O₇^2-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒列放出計算a值，即為n值．
解答：解：0.078molFe²⁺被氧化為0.078molFe³⁺，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl₂與0.01molX₂O₇^2-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，則：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得，a=3．則n值為3．
故選：B．
點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意理解電子轉移守恒的運用．