Question

在0.1　mol/LCH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.      加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.      加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.      加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D.     加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

答案：B

[解析] 根據(jù)勒夏特列原理，當改變影響平衡的一個條件時，平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c（CH₃COO^—）+c（H⁺ ）的濃度減少，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動；B加入的NaOH會與H⁺反應，c（H⁺ ）的濃度減少，平衡正方向移動；C加入HCl時，c（H⁺ ）的濃度增大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動；但最終c（H⁺ ）比未加HCl前還是要大；D加入CH₃COONa，c（CH₃COO^—）增大，平衡向逆方向移動。