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          （平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
          


          CH3COOHCH3COO-+H+　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　 �。�
          


          A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
          


          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          


          C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
          


          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濟南一模）（實驗班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          ．
          ②下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
          d
          d
          （填字母編號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          （填字母編號）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          ．
          （4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是
          甲醇
          甲醇
          ，正極上的電極反應式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年山東省濟南市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （實驗班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達式為K=    ．
          ②下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是    （填字母編號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是    （填字母編號）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：    ．
          （4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是    ，正極上的電極反應式為    ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
            
          CH3COOHCH3COO-+H+　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　 �。�
            
          A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
            
          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
            
          C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
            
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
          CH3COOHCH3COO-+H+　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　 �。�
          A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
           
          

			
          

			
          
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