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          （平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
            
          CH3COOHCH3COO-+H+　，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　 �。�
            
          A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
            
          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
            
          C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
            
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          （填字母編號(hào)）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          （填字母編號(hào)）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          ．
          （4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是
          甲醇
          甲醇
          ，正極上的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年（下）農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)高二（理）第二階段化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          （平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
          


          CH3COOHCH3COO-+H+　，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　 　）
          


          A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
          


          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=    ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是    （填字母編號(hào)）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是    （填字母編號(hào)）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：    ．
          （4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是    ，正極上的電極反應(yīng)式為    ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （平行班做）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
          CH3COOHCH3COO-+H+　，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　 �。�
          A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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