Question

等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　　）

A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16

B．兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16

C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：12

Answer 1

分析：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=

m

M

計算CH₄和NH₃的物質(zhì)的量，
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B、每個CH₄分子含有5個原子，每個NH₃分子含有4個原子，計算二者含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
C、每個CH₄分子含有4個H原子，每個NH₃分子含有3個H原子，計算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
D、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答：解：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，CH₄的物質(zhì)的量為

1g

16g/mol

=

1

16

mol，NH₃的物質(zhì)的量為

1g

17g/mol

=

1

17

mol．
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故A正確；
B、每個CH₄分子含有5個原子，1gCH₄含有原子的物質(zhì)的量為5×

1

16

mol，每個NH₃分子含有4個原子，1gNH₃含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有原子數(shù)目之比為5×

1

16

mol：4×

1

17

mol=85：64，故B錯誤；
C、每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質(zhì)的量為4×

1

16

mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故C正確；
D、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH₄和NH₃的體積之比為

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的運用與基礎(chǔ)知識的掌握．