Question

（1）等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質的量濃度之比是

6：3：2

．
（2）等質量的CH₄和NH₃相比較，它們的分子個數比為

17：16

　 它們的氫原子個數比為

17：12

（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ag 取V/2mL 溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

125a

18

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，硝酸銀的物質的量相同，則生成AgCl的物質的量相同，令AgCl為1mol，利用氯離子守恒計算n（NaCl）、n（MgCl₂）、n（AlCl₃），溶液體積相同，濃度之比等于物質的量之比；
（2）根據n=

m

M

可知，質量相同，分子數目之比與摩爾質量呈反比；根據反應中含有H原子數目，計算含有H原子的個數之比；
（3）根據n=

m

M

計算V mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的物質的量，進而計算V/2mL溶液中Al³⁺的物質的量，由電荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），據此計算n（SO₄^2-），再根據c=

n

V

計算稀釋后SO₄^2-濃度．

解答：解：（1）等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，硝酸銀的物質的量相同，則生成AgCl的物質的量相同，令AgCl為1mol，由氯離子守恒可知：
n（NaCl）=1mol，n（MgCl₂）=

1

2

mol，n（AlCl₃）=

1

3

mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質的量之比，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質的量濃度之比是：1mol：

1

2

mol：

1

3

mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（2）質量相同，分子數目之比等于摩爾質量之比，故等質量的CH₄和NH₃的分子個數比為17g/mol：16g/mol=17：16，含有H原子個數之比為17×4：16×3=17：12，
故答案為：17：16；17：12；
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的物質的量為

ag

27g/mol

=

a

27

mol，故V/2mL溶液中Al³⁺的物質的量為

a

54

mol，由電荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×

a

54

mol=

a

36

mol，故稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

a 36 mol

4V×10-3L

=

125a

18

mol/L，故答案為：

125a

18

mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用．