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          下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是
          ①甲苯　
          ②乙炔　
          ③乙烯　
          ④乙烷　
          ⑤甲烷
          ⑥苯　
          ⑦丙烯

          1. A.
            ②③⑦
          2. B.
            ①④⑥
          3. C.
            ②③⑥
          4. D.
            ①④⑤⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          乙炔為直線形分子，乙烯、苯為平面形分子，而甲苯、乙烷、甲烷、丙烯都是空間立體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
          （1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）
          NaOH＞HClO4
          NaOH＞HClO4
          ，導(dǎo)致這種差異存在的原因是
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
          在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對(duì)大小關(guān)系為
          相等
          相等
          ．
          （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          ．
          （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          ．
          （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          ，ZR2的電子式是
          ，該分子的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

          （5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為
          4
          4
          NA，列有關(guān)R4的說法中正確的是
          ③
          ③

          ①R4與R3、R2互為同位素
          ②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
          ③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          ④R4是1種新型化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
          已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
          ③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子；
          ④元素F與元素D同族；
          ⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
          N
          N
          ＞
          O
          O
          （填元素符號(hào)），元素B與元素C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
          H2O
          H2O
          ＞
          NH3
          NH3
          （填分子式）．
          （2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
          109°28′
          109°28′
          ．
          （3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
          NaCl
          NaCl
          ＞
          KCl
          KCl
          （填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          ．
          （4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          ．
          （5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。（示例：F2  ） 
          根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：
          A：_______________________； B：_______________________；
          C：_______________________； D：_______________________。
          (2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用“→”表示，例如：
          硫酸，硝基甲烷，
          寫出三硝基甘油酯的結(jié)構(gòu)式：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，(示例：F2  )
            
            
          根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：
            
          A：             B：               C：              D：                 
              
          (2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用“→”表示，例如：
            
            
            
               
            
                  
           
             
              
            
          硫酸                                                                                       寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：
                  
                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中， 代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子去掉最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵（示例：）。

          （1）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：
          A_________________，B_________________，
          C_________________，D_________________。
          （2）在A~D中，含有鍵的是___________，A中共價(jià)鍵的鍵角為___________，C的化學(xué)鍵中鍵長(zhǎng)最短的是_________鍵。
          

			
          

			
          
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