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				下表列出CaCO3受熱分解時，在不同溫度下的CO2平衡壓強：
          

          溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897
          

          壓強/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105
          

          下面有關(guān)CaCO3分解反應(yīng)的敘述，正確的是（　）
          

          A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時壓縮反應(yīng)容器中CO2的體積，必能使原平衡發(fā)生移動
          

          B．設(shè)CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個與外界環(huán)境不能進行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴大為原來的2倍，使平衡發(fā)生移動，當重新達到化學平衡時，CO2的平衡壓強仍保持為原來平衡的4.94´104Pa
          

          C．加熱敞開于1´103Pa壓強下的CaCO3達800℃時，將難以建立相應(yīng)的化學平衡
          

          D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下表列出了a-f六種元素在周Fe2O3固體期表前三周期的位置．
          

          


          


a
          

          




b
c


          

          
d

e



f

          請回答下列問題：
          ①c元素的名稱是
          氧
          氧
          ，d元素位于
          第三周期第ⅠA
          第三周期第ⅠA
          族．
          ②用元素符號表示，六種元素中，
          He
          He
          元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
          Na
          Na
          元素的原子半徑最大．
          ③非金屬性b
          小于
          小于
          c．（填“大于”“小于”）
          ④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）①有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
          C2H4
          C2H4
          ，其與溴水反應(yīng)的化學方程式是
          CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
          CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
          ，反應(yīng)類型為
          加成
          加成
          反應(yīng)．
          ②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
          CH3CH2CH2CH3
          CH3CH2CH2CH3
          ，
          CH3CH（CH3）CH3
          CH3CH（CH3）CH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
          

          


          

          族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
          

          
2



①

②
③

          

          
3
④

⑤


⑥


          請回答下列問題：
          （1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是
          F
          F
          （填寫元素符號）；
          （2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
          CH4
          CH4
          ；
          HF
          HF
          ；
          H2S
          H2S
          ．
          （3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）④、⑥兩種元素所形成的化合物中的化學鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ；
          （5）從海水中可得到無水化合物MgCl2，從中提取金屬單質(zhì)Mg的方法是
          電解
          電解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          下表列出CaCO3受熱分解時，在不同溫度下的CO2平衡壓強：
          

          溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897
          

          壓強/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105
          

          下面有關(guān)CaCO3分解反應(yīng)的敘述，正確的是（　）
          

          A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時壓縮反應(yīng)容器中CO2的體積，必能使原平衡發(fā)生移動
          

          B．設(shè)CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個與外界環(huán)境不能進行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴大為原來的2倍，使平衡發(fā)生移動，當重新達到化學平衡時，CO2的平衡壓強仍保持為原來平衡的4.94´104Pa
          

          C．加熱敞開于1´103Pa壓強下的CaCO3達800℃時，將難以建立相應(yīng)的化學平衡
          

          D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少
          

           
          

          

			
          

			
          
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