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          下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
          

          


          

          族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
          

          
2



①

②
③

          

          
3
④

⑤


⑥


          請回答下列問題：
          （1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是
          F
          F
          （填寫元素符號）；
          （2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
          CH4
          CH4
          ；
          HF
          HF
          ；
          H2S
          H2S
          ．
          （3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）④、⑥兩種元素所形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ；
          （5）從海水中可得到無水化合物MgCl2，從中提取金屬單質(zhì)Mg的方法是
          電解
          電解
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al⑥為S，然后結(jié)合元素的性質(zhì)、元素周期律及化學(xué)用語來解答．
          解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al⑥為S，
          （1）同周期從左向右非金屬性在增強，）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的F，故答案為：F；
          （2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是CH4、HF、H2S，故答案為：CH4；HF；H2S；
          （3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
          （4）④、⑥兩種元素所形成的化合物為硫化鈉，只含離子鍵，故答案為：離子鍵； 
          （5）Mg為活潑金屬，利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故答案為：電解．
          點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵，熟悉氫化物、最高價氧化物及化學(xué)鍵等即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
          

          


          

ⅠA






0
          

          
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



①
②



          

          
3
③

④


⑤
⑥

          請按要求回答下列問題：
          （1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
          CH4
          CH4
          元素②的單質(zhì)電子式是

          （2）元素①，②的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為
          HNO3
          HNO3
          ＞
          H2CO3
          H2CO3
          （填化學(xué)式）
          （3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

          （4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）
          Cl
          Cl

          （5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）
          Al2O3
          Al2O3

          （6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

          向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
          

          


          
      族
          周期          		
ⅠA

0
          

          
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



①
②



          

          
3
③

④


⑤
⑥

          請按要求回答下列問題．
          （1）元素①的元素符號是
          C
          C
          ．
          （2）元素②的單質(zhì)的電子式是
          ．元素③與元素⑤形成化合物的電子式是
          ．
          （3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）
          Cl
          Cl
          ．
          （5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
          ；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下表列出了a-f六種元素在周Fe2O3固體期表前三周期的位置．
          

          


          


a
          

          




b
c


          

          
d

e



f

          請回答下列問題：
          ①c元素的名稱是
          氧
          氧
          ，d元素位于
          第三周期第ⅠA
          第三周期第ⅠA
          族．
          ②用元素符號表示，六種元素中，
          He
          He
          元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
          Na
          Na
          元素的原子半徑最大．
          ③非金屬性b
          小于
          小于
          c．（填“大于”“小于”）
          ④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）①有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
          C2H4
          C2H4
          ，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
          CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
          ，反應(yīng)類型為
          加成
          加成
          反應(yīng)．
          ②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
          CH3CH2CH2CH3
          CH3CH2CH2CH3
          ，
          CH3CH（CH3）CH3
          CH3CH（CH3）CH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3、CH3COONa
          NaHCO3、CH3COONa
          ．
          （2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
          氫鍵
          氫鍵
          ．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          

          


          
化學(xué)鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C═D
D═D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
          a＞c＞b
          a＞c＞b
          ．
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
          △H=-990.7kJ/mol
          △H=-990.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
          ①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
          ③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
          ④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
          

          


          
I1
I2
I3
I4
…
          

          
496
4562
6912
9540
…
          ⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3
          NaHCO3
          、
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （2）B2A2分子中存在
          3
          3
          個σ鍵，
          2
          2
          個π鍵．
          （3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          

          


          
化學(xué)鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C-D
D-D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          試計算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱△H=
          -990.7KJ/mol
          -990.7KJ/mol
          （要寫單位）．
          

			
          

			
          
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