Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是

C

．
（2）元素②的單質(zhì)的電子式是

．元素③與元素⑤形成化合物的電子式是

．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）

Cl

．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）

Al₂O₃

．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，
（1）由上述分析可知，①為C，故答案為：C；
（2）②的單質(zhì)為氮?dú)猓�其電子式�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/35/667c1d4d.png" style="vertical-align:middle" />，③與元素⑤形成化合物為硫化鈉，其電子式為，故答案為：；；
（3）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）同周期從左向右原子半徑在減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，再加Al，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟悉常用的化學(xué)用語及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．