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          （10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

          （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
          （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
          （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。
          A．升高溫度B．充入He氣
          C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.075mol/（L·min）（2分）  （2）a（1分）   510kJ/mol（2分）
          （3）（1分） 減�。�2分）（4）C（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          XY2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		2
          		1
          		0
          		放熱   0.25 Q kJ
          ②
          		1.2
          		0.6
          		0.8
          		 
          下列敘述不正確的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
          B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
          D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
          ①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
          ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
          ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA /m
          A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在A.B兩個(gè)大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達(dá)到平衡時(shí),其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（   ）
          A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

          A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
          B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
          C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
          D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強(qiáng)K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
          a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
          a. c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
              T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
            回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
          （2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）
          A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中不變
          C．D．
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是
          A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
          B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
          C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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