在一定體積的密閉容器中.進行如下化學反應:.其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表: T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= .(2)該反應為反應.(3)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )A．容器中壓強不變B．混合氣體中不變C．D．(4)某溫度下.平衡濃度符合下式:. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                    。
（2）該反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）

A．容器中壓強不變	B．混合氣體中不變
C．	D．

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：

，試判斷此時的溫度為 ℃。

（1）

（2）吸熱（3）BC （4）830

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝

。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變?yōu)?u>         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)

2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在10℃和4×10⁵的條件下，當反應aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移動，
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：① ；② 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為    。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增