Question

關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（　　）

• A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（

  r+

  r_

  ）不相等，所以?xún)删�體中離子的配位數(shù)不相等
• B．CaF₂晶體中，Ca²⁺配位數(shù)為8，F(xiàn)^-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺電荷（絕對(duì)值）不相同
• C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl₂高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl₂大
• D．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越低

Answer 1

分析：A、根據(jù)晶體中正負(fù)離子的半徑比不相等，兩晶體中離子的配位數(shù)也不相等；
B、根據(jù)正負(fù)離子的電荷不同，正負(fù)離子的個(gè)數(shù)必定不相同，正負(fù)離子的配位數(shù)就不會(huì)相同；
C、根據(jù)離子晶體的晶體能越大，熔點(diǎn)越高；
D、金屬離子的電荷越多，半徑越小，極化力就越強(qiáng)，它對(duì)碳酸根的反極化作用也越強(qiáng)烈，碳酸鹽也就越不穩(wěn)定．

解答：解：A、NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（

r+

r_

）不相等，所以?xún)删�體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；
B、在CaF₂晶體中，Ca²⁺和F^-的電荷比（絕對(duì)值）是2：l，Ca²⁺和F^-的個(gè)數(shù)比是l：2，Ca²⁺的配位數(shù)為8，F(xiàn)^-的配位數(shù)為4，故B正確；
C、MgO的晶體能比MgCl₂大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl₂高，故C正確；
D、MCO₃中M²⁺半徑越大，極化力就越弱，它對(duì)碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了配位數(shù)的影響因素、晶體能與熔點(diǎn)的關(guān)系，難度中等．