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          關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（
          r+
          r_
          ）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
          B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同
          C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
          D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（
          r+
          r_
          ）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；
          B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷比（絕對(duì)值）是2：l，Ca2+和F-的個(gè)數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；
          C、MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；
          D、MCO3中M2+半徑越大，極化力就越弱，它對(duì)碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（    ）
          


          A．由于NaCl
晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
          


          B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同
          


          C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
          


          D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都十八中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
          B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同
          C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
          D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
          B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同
          C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
          D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
          

			
          

			
          
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