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          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，則A. 葡萄糖是非電解質(zhì)，A錯誤；B. NaCl是電解質(zhì)，B正確；C. 鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D. 堿石灰是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是
          A．K+、Cl－、NO3－、CO32－
          B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
          C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－
          D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A．MnO4—→Mn2+
          B．KClO3→O2
          C．HCl→Cl2
          D．Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
          A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－  B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－
          C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
          I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
          (1)該反應的化學方程式為________________________。
          II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
          (2)H2S的第一步電離方程式為____________。
          (3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
          Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
          ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
          ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
          (4)己知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。
          分子
          COS(g)
          H2(g)
          CO(g)
          H2S(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          能量/ kJ·mol-1
          1319
          442
          x
          678
          -930
          1606
          表中x=___________。
          (5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T)的關系如圖所示。
          ①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
          ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是
          A. 硝酸鈉、氫氧化鈉
          B. 氧化銅、二氧化錳
          C. 氯化鉀、二氧化錳
          D. 硫酸銅、氫氧化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數(shù)據(jù)：
           元素編號
          元素性質(zhì)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          原子半徑（10－10m）
          1.52
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          0.71
          最高價態(tài)
          +1
          ＋1
          —
          ＋3
          ＋4
          ＋5
          ＋7
          ＋1
          ＋5
          —
          最低價態(tài)
          —
          —
          -2
          —
          -4
          -3
          -1
          —
          -3
          -1
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素編號），其最高價氧化物的水化物的電子式為___________；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________（寫物質(zhì)名稱）。
          （2）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的結(jié)構式______________。
          （3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的一種物質(zhì)的分子式______________；⑤的最高價氧化物的電子式為__________。
          （4）短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10－10m，則該元素在周期表中位于________________。
          （5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
          A.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          B.在共價化合物里，可能存在離子鍵
          C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
          D.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構如圖所示，下列敘述正確的是 
          A. 與稀H2SO4混合加熱不反應
          B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應
          D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol
          

			
          

			
          
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