Question

【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低價態(tài)	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素編號），其最高價氧化物的水化物的電子式為___________；與H2最容易化合的非金屬單質是________（寫物質名稱）。

（2）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的結構式______________。

（3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式______________；⑤的最高價氧化物的電子式為__________。

（4）短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10－10m，則該元素在周期表中位于________________。

（5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ② 氟氣 H-O-O-H CCl4或 PCl3 第三周期 ⅥA族 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，①②⑧最高價價態(tài)相同，說明三者位于同一主族，即位于IA族，同一主族從上到下原子半徑增大，因為H的原子半徑是元素周期表中最小的，因此①為Li，②為K，⑧為Na，③最低價態(tài)為－2價，位于VIA族，即為O，⑥⑨最低價和最高價相同，說明位于同一主族，即⑥為P，⑨為N，⑦⑩最低價態(tài)相同，位于同一主族，即為VIIA族，⑦為Cl，⑩為F，④最高價態(tài)為＋3價，位于IIIA族，根據(jù)半徑推出，④為Al，⑤位于IVA族，根據(jù)半徑大小，推出⑤為C，（1）最容易失去電子，說明金屬性最強，同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，即金屬性最強的是K，序號為②；其最高價氧化物的水化物是KOH，電子式為；與氫氣最容易化合的非金屬單質，說明此非金屬元素的非金屬性最強，此元素是F，單質為氟氣；（2）元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物是H2O2，其結構簡式為H－O－O－H；（3）滿足8電子穩(wěn)定結構的分子是CCl4和PCl3；⑤為C，其最高價氧化物是CO2，碳原子和氧原子之間共用2個電子對，電子式為：；（4）根據(jù)同周期從左向右半徑減小，Q的半徑為1.02×10－10m，應在P和Cl之間，即為S，位于第三周期第VIA族；（5）④的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，⑦最高價氧化物的水化物是HClO4，兩者反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。