在密閉的容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g).在溫度T1和T2時.產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖像判斷正確的是 ( )A．T1<T2.ΔH<0B．T1>T2.ΔH<0C．T1<T2.ΔH>0D．T1>T2.ΔH>0 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在密閉的容器中進行如下反應：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是 (　　)

A．T₁<T₂，ΔH<0

B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0

D．T₁>T₂，ΔH>0

由圖像可知，溫度為T₂時達到化學平衡所需的時間短，表明溫度T₂>T₁，從T₁→T₂表示升溫，達到平衡時HI的量降低，表明升溫平衡逆向移動，正反應是放熱反應，即ΔH<0，故選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件

B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是 (　　)

A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。
實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應進程 (分鐘)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
2.0 mol/L 硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0 mol/L 硫酸	無明顯現(xiàn)象		少量氣泡	有比較連續(xù)的氣泡

請回答下列問題：
(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：                            。
(2)反應在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想：       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：

實驗目的	實驗編號	溫度 /℃	金屬鋁的形態(tài)	鹽酸濃度 /mol·L^－1
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響	①	25	鋁片	4.0
	②
	③
	④