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          對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
          A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
          C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：降低溫度產(chǎn)生的影響為：正逆反應速率都減小，但是放熱方向減小的慢點，吸熱方向減小的快點，因此導到反應向放熱的方向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是              (　　)
          A．T1<T2，ΔH<0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1>T2，ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(   )
          A．4－3－2－1B．1－2－3－4
          C．3－4－2－1D．1－2－4－3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是(   )
          A．t3時減小了壓強
          B．t5時增大了壓強
          C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低
          D．t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關問題，請?zhí)羁眨?br />
          實驗編號
          		KClO3（g）
          		氧化物
          		產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）
          		耗時（s）
          化學式
          		質(zhì)量（g）
          		實際回收
          1
          		0.6
          		—
          		—
          		—
          		10
          		480
          2
          		0.6
          		MnO2
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		36.5
          3
          		0.6
          		CuO
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		79.5
          4
          		0.6
          		Fe2O3
          		0.20
          		90%
          		67.2
          		34.7
          5
          		0.6
          		Cr2O3
          		0.20
          		異常
          		67.2
          		188.3
           
          （1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

          （2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
          （3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：                                    
          （4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學式）。
          （5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
          乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
          丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          �。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 
          A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁 
          C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是
          A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
          C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
          解釋反應速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
          C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
          D．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          

			
          

			
          
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