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        1. 對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為
          A.v 增大,v減小B.v減小,v增大
          C.v和v同程度的減小D.v和v不同等程度的減小
          D

          試題分析:降低溫度產(chǎn)生的影響為:正逆反應速率都減小,但是放熱方向減小的慢點,吸熱方向減小的快點,因此導到反應向放熱的方向移動。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉的容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量和時間的關系如圖所示,根據(jù)圖像判斷正確的是              (  )
          A.T1<T2,ΔH<0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1>T2,ΔH>0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(   )
          A.4-3-2-1B.1-2-3-4
          C.3-4-2-1D.1-2-4-3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是(   )
          A.t3時減小了壓強
          B.t5時增大了壓強
          C.t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低
          D.t4~t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關問題,請?zhí)羁眨?br />
          實驗編號
          KClO3(g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標況)
          耗時(s)
          化學式
          質(zhì)量(g)
          實際回收
          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
           
          (1)本實驗的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序為                            。

          (2)為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用,還要測定反應剩余物中MnO2的質(zhì)量,實驗的操作順序是:溶解→                                       
          (3)寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式:                                    
          (4)從上表實驗數(shù)據(jù)分析,對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序為     (填物質(zhì)的化學式)。
          (5)在進行編號5的實驗時,有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學式),可用                                     試紙檢驗該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2,開始反應是,按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲:在 500℃時,SO2和O2各 10 mol 反應
          乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,SO2和O2各10 mol反應
          丙:在450℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
          。涸500℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
          A.乙、甲、丁、丙 B.乙、申、丙、丁
          C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.下列結(jié)論正確的是
          A.p1 > p2 n < 3B.p1< p2 n > 3
          C.p1< p2n = 3D.p1 > p2n > 3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

          (1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
          (2)定量分析:如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
          (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為:            。
          解釋反應速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(   )
          A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,由于吸熱反應都是非自發(fā)的
          B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
          C.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率
          D.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

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