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        1. 對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為
          A.v 增大,v減小B.v減小,v增大
          C.v和v同程度的減小D.v和v不同等程度的減小
          D

          試題分析:降低溫度產(chǎn)生的影響為:正逆反應(yīng)速率都減小,但是放熱方向減小的慢點(diǎn),吸熱方向減小的快點(diǎn),因此導(dǎo)到反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖像判斷正確的是              (  )
          A.T1<T2,ΔH<0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1>T2,ΔH>0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(   )
          A.4-3-2-1B.1-2-3-4
          C.3-4-2-1D.1-2-4-3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是(   )
          A.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
          B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
          C.t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          D.t4~t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          KClO3(g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)
          耗時(shí)(s)
          化學(xué)式
          質(zhì)量(g)
          實(shí)際回收
          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
           
          (1)本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序?yàn)?u>                            。

          (2)為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用,還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)的操作順序是:溶解→                                       
          (3)寫出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式:                                    
          (4)從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序?yàn)?u>     (填物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (5)在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí),有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學(xué)式),可用                                     試紙檢驗(yàn)該氣體,上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)是,按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
          甲:在 500℃時(shí),SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
          乙:在500℃時(shí),用V2O5作催化劑,SO2和O2各10 mol反應(yīng)
          丙:在450℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          。涸500℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          A.乙、甲、丁、丙 B.乙、申、丙、丁
          C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在溫度相同,壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C%)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示.下列結(jié)論正確的是
          A.p1 > p2 n < 3B.p1< p2 n > 3
          C.p1< p2n = 3D.p1 > p2n > 3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

          (1)定性分析:如圖1可通過(guò)觀察       ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
          (2)定量分析:如圖2所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體,其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         。
          (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
          ②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?u>   >         。
          解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中正確的是(   )
          A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
          C.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
          D.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

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