Question

用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有托盤天平、砝碼、藥匙、

燒杯

；
（2）將樣品配成250ml待測液，需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

250mL容量瓶

；
（3）取10.00ml待測液，需要的儀器有

堿式滴定管

、錐形瓶；
（4）該實驗滴定時

左

手旋轉

酸式

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

錐形瓶中溶液顏色的變化

，直到滴定終點．
（5）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的濃度是

0.40mol/L

；

滴定次數	待測溶液體積/ml	鹽酸標準溶液體積/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）根據上述各數據，計算燒堿的純度

80.00%

；
（7）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，則導致計算出待測液濃度

偏高

；若滴定終點讀取數據時俯視，則導致計算出待測液濃度

偏小

；（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據燒堿具有腐蝕性且容易潮解選擇稱量時使用的儀器；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器解答；
（3）根據待測液為氫氧化鈉溶液選擇滴定管類型；
（4）根據滴定過程中左右手及眼睛正確的操作方法解答；
（5）根據表中滴定數據計算出消耗標準液的平均體積，然后根據反應關系式計算出待測液的濃度；
（6）根據氫氧化鈉溶液的濃度及溶液的總統(tǒng)家計算出氫氧化鈉的物質的量和質量，再計算出樣品中氫氧化鈉的純度；
（7）根據實驗操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

的影響分析產生的誤差．

解答：解：（1）氫氧化鈉容易潮解，具有很強的腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中稱量，所以稱量使用的儀器有：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯，
故答案為：燒杯；
（2）配制250ml待測液，需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（3）待測液為氫氧化鈉溶液，應該使用堿式滴定管，
故答案為：堿式滴定管；
（4）滴定過程中，左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，控制標準液的使用量；右手不停地搖動錐形瓶，使混合液反應充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，
故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化；
（5）第一次滴定消耗的標準液的體積為：（20.40-0.50）mL=19.90mL，第二次滴定消耗標準液的體積為：（24.10-4.00）mL=20.10mL，兩次滴定消耗的標準液的平均體積為：

19.90mL+20.10mL

2

=20.00mL，根據反應關系式：NaOH～HCl，n（NaOH）=n（HCl），c（NaOH）=

0.20mol/L×0.020L

0.010L

=0.40mol/L，
故答案為：0.40mol/L；
（6）250ml待測液中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.40mol/L×0.25L=0.1mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
樣品中燒堿的純度為：ω（NaOH）=

4.0g

5.0g

×100%=80.00%，
故答案為：80.00%；
（7）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液體積增大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，則導致計算出待測液濃度偏高；若滴定終點讀取數據時俯視，導致滴定管讀數偏小，消耗的標準液體積偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，導致計算出待測液濃度偏小，
故答案為：偏高；偏�。�

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．