Question

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系錯誤的是

A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B點：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

Answer 1

C

分析：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH-）=c（H+），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大�。�
解答：解：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，則結果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有
c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B正確；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正確；
故選C．
點評：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用