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          室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為
          A．大于7或等于7B．小于7C．小于7或等于7D．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          CH3COOH是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH溶液中的c(OH－)時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量要大于NaOH的物質(zhì)的量，酸過量，溶液顯酸性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是             （    ）
          ①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5
          A．②③⑤B．①④⑥C．①②④⑥　　D．①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 
           H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
          (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
          A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
          C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
          是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是(　　)
          A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
          B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
          D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11．2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是(    )
          A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
          B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
          C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
          D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(   )   
          A．c(HA)+c(A-)=10-4mol/L             B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
          C．V總≤20mL                         D．酸和堿一定恰好中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
          B．25℃時(shí)，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
          C．25℃時(shí)，向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中 [Na+]=[CH3COO－]
          D．向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32－和CH3COO－。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

          A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
          B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
          C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：  
          ①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
          ②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
          ③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
          回答下列問題：
           H2的燃燒熱為       ；反應(yīng)③的中和熱為       。
          

			
          

			
          
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