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          【題目】等物質(zhì)的量的PCl5(g)分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，兩容器PCl5分解率(用X表示)相比
          A.XA>XBB.XA<XB
          C.XA＝XBD.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          恒壓容器A中，隨著反應(yīng)正向進行，氣體的總物質(zhì)的量增大，容器體積增大，可以先假設(shè)A容器恒容反應(yīng)，作為過渡，則過渡態(tài)與B容器反應(yīng)結(jié)果相同，然后再將A容器體積增大（相當(dāng)于減壓），則平衡再向正向移動。
          根據(jù)上述分析可知，等物質(zhì)的量的PCl5(g)分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，恒壓容器中體積增大，壓強減小，平衡正向進行，兩容器中PCl5的分解率相比XA>XB，A項正確，
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。
          （1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____；
          （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
          A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
          C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
          （3）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L1，某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是( )
          A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
          B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
          C.無法確定沉淀C的成分
          D.濾液X中大量存在的陽離子有NH 、Fe2＋和Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
          下列敘述正確的是
          A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
          B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
          C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
          D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。
          (2)工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為_____________________。
          (3) 工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
          A.達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)
          B.達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
          C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同
          D.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列描述不合理的是（ ）
          A. 該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性
          B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
          C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：
          已知：
          ①
          ②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO
          請回答下列問題：
          （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          （2）B→C的化學(xué)方程式是________。
          （3）C→D的反應(yīng)類型為__________。
          （4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。
          （5）在合成F的過程中，設(shè)計B→C步驟的目的是_________。
          （6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。
          ①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          （7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設(shè)計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
          C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA
          D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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