日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
          A.達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)
          B.達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
          C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
          D.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          本題可認為是等效平衡問題。Ⅰ途徑最終所達到的平衡與C和D的起始濃度分別為1 mol/L和3 mol/L最終所達到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達到的平衡與Ⅰ途徑最終所達到的平衡，可以認為是加壓后不移動的平衡。
          A. 達到平衡時，Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的濃度都是Ⅰ途徑的2倍，所以Ⅱ途徑的反應(yīng)速率大于Ⅰ途徑的反應(yīng)速率，故A不選；
          B. Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是Ⅰ途徑的2倍，容器體積相同，所以Ⅱ途徑的密度是Ⅰ途徑的2倍，故B不選；
          C和D.根據(jù)分析，兩平衡等效，所以最終達到平衡時，兩容器體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同，故C選，D不選；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點，回答下列問題：
          （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進行：
          Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
          Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
          Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
          反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。
          （2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
          可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。
          （3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進行：
          Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
          Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
          常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。
          （4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應(yīng)式：___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
          B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
          C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(  )
          A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
          C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的PCl5(g)分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，兩容器PCl5分解率(用X表示)相比
          A.XA>XBB.XA<XB
          C.XA＝XBD.無法確定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：
          MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
          其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
          下列說法中，不正確的是
          A. 碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料
          B. 放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH
          C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
          D. 合成有機高聚物的單體是：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列儀器：
          （1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進入。 
          （2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）
          A.B.
          C.FD.Na+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
          飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
          下列說法錯誤的是
          A. NH4ClO4屬于離子化合物
          B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
          C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
          D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案