Question

【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O = ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3+是氧化劑、Fe2+是還原產(chǎn)物、SO42-是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中Fe2+是還原劑、是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物、Cr3+是還原產(chǎn)物，

A. 根據(jù)同一反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性得出，還原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出，氧化性：＞Fe3＋，在反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O = ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3+是氧化劑，因此氧化性：＞Fe3＋＞SO2，故B正確；

C. 根據(jù)A項(xiàng)分析和反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”規(guī)律，因此能將SO2氧化為SO42，故C錯(cuò)誤；

D. 第一個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，第2個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。