【題目】某課外興趣小組設(shè)計(jì)利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗(yàn)證氣體中是否含有雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
(1)裝置A中儀器①的名稱是_____；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____。
(2)裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是___。為了檢驗(yàn)氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置___(填序號(hào))之間。
(3)D裝置中的試劑是_______(寫出名稱)。
(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。
A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶
【答案】長(zhǎng)頸漏斗 Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ 檢驗(yàn)氫氣中混有水蒸氣 BC 濃硫酸 C
【解析】
鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，用紫色石蕊檢驗(yàn)氫氣中是否含有HCl雜質(zhì)，用NaOH溶液除雜，再用濃硫酸干燥氫氣，再收集氫氣。
(1)裝置A中儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑。
(2)裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)氫氣中混有水蒸氣，為了檢驗(yàn)氣體中還可能存在的雜質(zhì)，鹽酸易揮發(fā)，因此主要是檢驗(yàn)氫氣中是否含有HCl，可將E裝置連接到上述裝置BC之間；故答案為：檢驗(yàn)氫氣中混有水蒸氣；BC。
(3)C裝置主要是除掉HCl，需要收集干燥的氫氣，因此D裝置主要干燥氫氣，D中的試劑是濃硫酸；故答案為：濃硫酸。
(4)A．要收集干燥的氫氣，因此不能用排水法收集，故A不符合題意；B．采用向下排空氣法，收集到氣體中含有雜質(zhì)，氫氣不純，故B不符合題意；C．干癟的塑料袋，能收集氫氣，故C符合題意；D．塑料瓶不利于收集氣體，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。
Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液
液體試劑 | 加人鐵氰化鉀溶液 | |
1號(hào)試管 | 2mL.0.1molL-1AgNO3溶液 | 無(wú)藍(lán)色沉淀 |
2號(hào)試管 | ______ | 藍(lán)色沉淀 |
①2號(hào)試管中所用的試劑為____。
②資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。
③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢�，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為___（填“圖甲”或“圖乙”）。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因
查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)?/span>Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。
（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。
（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：
(1)若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是 ___________，試管B中應(yīng)加入 ____________，飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________.
(2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 ________種；
(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑 ____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） _____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 ______ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _____（填寫分子式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2
C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；
①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；
②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣瑱z驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；
③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。
（1）寫出步驟①中，生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。
（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。
（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。
Ⅱ．鐵含量的測(cè)定：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。
（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。
（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：
①FeS +HNO3（�。�Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應(yīng)②的方程式：
__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O
（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。
（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。____。
（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。
下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。
a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱 d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向
（5）寫出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。
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