在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O
NH3 ·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)
| 加入的物質(zhì) | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的變化 | | | |
| 平衡移動方向 | | | |
逆向 正向 逆向 減小 減小 增大
解析試題分析：氨水中存在NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨電離出銨根離子，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，所以溶液中氫氧根離子濃度減�。幌虬彼屑尤肷倭肯跛�，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，促進氨水電離，平衡向右移動；向氨水中加入少量氫氧化鉀，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，故答案為：加入的物質(zhì) 少量（NH4）2SO4固體 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 c（OH-）的變化 減小 減小 增大 平衡移動方向 逆向 正向 逆向
考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列敘述錯誤的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使 值增大 |
| B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) |
| C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7 |
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）
（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1） | BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為 小時，最佳的浸出溫度為 ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有 ；“操作X”名稱為 。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6
CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為 價。若放電時有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH 7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為 ，溶液的PH為
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是 （填序號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| 金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| pH | 氫氧化物 開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗編號 | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
H＋＋B2－。查看答案和解析>>
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