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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗編號
                     		HA的物質的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH的物質的量濃度(mol·L－1)
                     		混合后溶液的pH
           
          甲
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		0.12
                     		0.1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH>7
           
          丁
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝10
           
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。
          A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
          Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸　(2)C
          (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)10－4－10－10
          (5)AC
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)
          加入的物質
                     		少量(NH4)2SO4固體
                     		少量HNO3溶液
                     		少量KOH溶液
           
          c(OH-)的變化
                     		 
                     		 
                     		 
           
          平衡移動方向
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4�、跜H3COOH�、蹷a(OH)2�、軳aOH
          ⑥CH3COONa�、逰Cl�、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
          (2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
          ①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 
          ②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
          A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
          B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
          D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
          E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          就此實驗完成填空:
          (1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 
          (2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
          (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結合生成HCN時，毒性更強�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
          (2)與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
          (3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
          （1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
          ①組成該溶液的微觀粒子有          ；
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                     ；
          ③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

          （2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
          ①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
          ②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
          (1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
          (2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
          (3)三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是________。
          (4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
          (5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為     
          （2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式     
          ②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
          ③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是     。
          （3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
          （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
          ①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。
          （2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。
          （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。
          A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） 
          B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 
          C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 
          D．c（H＋）＞c（OH－） 
          

			
          

			
          
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