Question

【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.6×10﹣19molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由于稀硝酸的強氧化性，所以FeO與稀HNO3反應離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O，故A正確；
B、稀硝酸酸浸的尾氣為一氧化氮，根據(jù)要循環(huán)利用則將NO進一步再轉(zhuǎn)化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 所以通空氣或者氧氣，將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2 ， 故B正確；
C、由于硝酸的強氧化性則酸溶解所得溶液中含有三價鐵、二價鋅、二價銅離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換成溶液中銅而過濾除去，所以最終過量出來的處理置換出的銅還有過量的鋅，故C錯誤；
D、當Qc＞Ksp ， 才生成ZnS沉淀，即S2﹣濃度大于 = =1.6×10﹣22 molL﹣1 ， 故D正確；
故選C．