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          19．（每空2分、共10分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質，它們都有如圖所示的轉化關系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質的轉化可以一步完成），試完成下列表格。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的是
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

          [查閱資料]
          在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
          [準備實驗用品]
          ①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
          [實驗記錄]
          [交流與討論]
          （1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）      ；不需要的試劑有（填序號）      。
          （2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為                。
          （3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是            （填字母序號）。

          （4）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。
          （5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量        （偏大、偏小、無影響）。
          （6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）按右圖所示操作，充分反應后：

          ⑴ I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是                                 ；
          反應的化學方程式為                          ；
          ⑵ II中發(fā)生反應的化學方程式為                       ；
          ⑶結合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用量最大、用途最廣的合金是（   ）
          A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有3mol·L－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后，生成氣體的質量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為 （  ）
          A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）K2EO4（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：

          已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
          請回答以下問題：
          （1）x的化學式是            ，H的化學式是          。
          （2）寫出F→G的離子反應方程式              
          （3）要實現(xiàn)B→E的轉化，y的化學式可能是           
          （4）H→K2EO4過程中H2O2的作用       ，lmol H轉化為K2EO4時需H2O2的物質的量是             。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 

          ⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                           。
          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。
          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應后,剩余的固體的質量與所加鐵粉的質量相等�；旌先芤褐腥然F與氯化銅的物質的量之比為
          A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1
          

			
          

			
          
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