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          常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的是
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A錯，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化阻止反應的進一步進行。
          B可以，鐵與稀硫酸反應放出氫氣。
          C錯，鐵與氫氧化鈉不發(fā)生反應。
          D錯，鐵與硫酸銅發(fā)生置換，生成銅，不放出氣體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
          （2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
          __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
          （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
          相對分子質量：CuSO4：160       H2O：18 
          稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為        。
          （4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
          （5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
          ①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
          在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
          則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
          [相對原子質量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

          (1)       鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            
          (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                      
          （3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                    。
          （4）試劑1的化學式是                    。
          （5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
                                                                                 ；
          （6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
          ①提出假設：
          假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
          假設2：                                                 ；
          ②設計方案：
          為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                
                                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結論正確的是(　　)
          A．Z中一定有Fe3＋B．X中一定有Fe2＋
          C．Y為AgBr沉淀D．X一定為FeBr2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）閱讀下列材料后，回答相應問題。
          一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。
          （1）人體中經(jīng)常進行的轉化，A中Fe2+做           劑，B中Fe3+做          劑。
          （2） “服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應中做          劑，具有           性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          血紅蛋白的相對分子質量約為68000，已知其中含鐵的質量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為                                    （     ）
          A．5B．4C．3D．2.408×1024
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
          (1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：                                                  .
          (2)某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
          首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 
                       　　；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
          ①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
          ②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式：                              ，待測溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          19．（每空2分、共10分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質，它們都有如圖所示的轉化關系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質的轉化可以一步完成），試完成下列表格。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關鐵元素的敘述中正確的是
          A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3
          B．氫氧化鐵可以由相應的物質通過化合反應而制得
          C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
          D．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB族
          

			
          

			
          
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