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          【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：
          已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
          下列說法正確的是
          A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol
          B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
          C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
          D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；
          B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；
          C. 沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；
          D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe2+越多，進一步說明反應①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是
          A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
          B. NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)
          C. 氨水的pH大于NaOH溶液
          D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
          A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1
          B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
          C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
          D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
          B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
          C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量
          D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
          (1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
          (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)反應的離子方程式為________________。
          (3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應的離子方程式為________________。
          (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
          A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　)
          A. 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B. 達到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應方向移動
          C. T ℃時,該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40
          D. T ℃時,若起始時X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子化合物M的合成路線如下：
          已知：
          （1）A中含氧官能團的名稱是______。
          （2）反應①的試劑和條件為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          （3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學方程式______。
          （4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E________ F________G___
          （5）反應①~⑥中屬于取代反應的有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下： 
           
          ①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是___________。
          ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是___________________。
          （2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）在298 K、101 kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。
          A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
          B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
          C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
          D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
          （4）已知：
          ①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。
          （5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          則表中a＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質(zhì)量
          A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
          

			
          

			
          
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