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          A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

          請回答下列問題。
          （1）物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
          （2）可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_________；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為______________；
          （3）MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
          （4）新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）濃鹽酸  四氧化三鐵
          （2）   KClO3
          （3）催化劑  氧化劑   
          （4）鐵屑   KSCN溶液  溶液呈紅色
          解答本題注意以下兩點：
          （1）MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。
          （2）Fe為變價金屬，F(xiàn)e2+易被氧化。
          由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為了防止Fe2+被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，檢驗Fe3+常用的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）氣體X是       。
          （2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe。
          ①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。
          ②裝置C的作用是________________。
          ③在點燃D處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是__________________。
           
          （3）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據(jù)限選試劑，設(shè)計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關(guān)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
          限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                                      
                                                                                                      
                                                                                                    。
          （4）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學方程式                               。 
          （5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。
          限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
          (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。
          (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
          (3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
          (4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
           
          (1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
          a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
          (2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
          (3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學方程式為_____________________
          用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗證其中是否含有Fe3＋。
          (4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
          (5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
          (6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
          （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：                      。
          （2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。
          		 
                                    ；
          步驟2：____________________________________
          ____________________________________。
          		                           
           
          （3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
          （1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：

          （2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

          ①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
          ②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：___________。
          ③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先__________（填序號）。
          I．熄滅A裝置的酒精燈
          II．停止從a中滴加液體
          ④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
          （3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：                 
          為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
          （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入     來防止Fe2+被氧化。
          （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
          （3）檢驗Fe3+的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
          (1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
          ①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
          (2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
          (3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
          (4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
          ①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
          (5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

          (6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設(shè)計了兩種實驗方案：
          方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g
          方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
          試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
          （1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                       。
          （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1 
          C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
          2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
          則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
          （3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         。
          （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

          ①石墨I電極上的電極反應(yīng)式為                          。
          ②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。
          A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
          B．可以用NaOH溶液作為電解液
          C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
          D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學方程式為                     。
          

			
          

			
          
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