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        1. 化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如     下:
           
          (1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________(填選項(xiàng)序號)。
          a.品紅溶液  b.紫色石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液  d.溴水
          (2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
          (3)過程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
          用溶液Y制綠礬時(shí),可取少量Y溶液于試管中,向試管內(nèi)加入少量的________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)開_______色,以驗(yàn)證其中是否含有Fe3。
          (4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過程④中的____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的玻璃儀器有___________________________。
          (5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是____________________________________________________。
          (6)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
          (1)acd (2)4FeS+3O2+12H=4Fe3+6H2O+4S (3)Fe(或鐵) Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
          硫氰化鉀(或其他合理答案) 紅 (4)蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)促進(jìn)Fe3的水解 (6)31.1 %
          由題中信息可知,過程①向燒渣中加稀硫酸并同時(shí)通入氧氣,鐵的氧化物、硫化亞鐵均會溶解,生成硫酸鐵、單質(zhì)硫和水,所以溶液X是硫酸鐵溶液,過程②灼燒固體,其中的硫被氧化成二氧化硫。(1)二氧化硫能分別使品紅溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H=4Fe3+6H2O+4S。(3)由產(chǎn)物綠礬逆推可知過程③是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的過程,應(yīng)加入鐵粉還原硫酸鐵,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。驗(yàn)證硫酸亞鐵溶液中是否含有Fe3,可用含SCN的溶液檢驗(yàn),若溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe3,若溶液不變色,證明溶液中不含F(xiàn)e3。(4)由硫酸亞鐵溶液制綠礬,應(yīng)使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,需要使用酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。(5)過程⑥中,將硫酸鐵溶液加熱到70~80℃,目的是促進(jìn)Fe3的水解。(6)3.495 g的BaSO4為0.015 mol,鐵元素的質(zhì)量為56 g·mol-1×0.015 mol=0.840 g,所以該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.840/2.700)×100%=31.1 %。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將一淺綠色溶液,置于空氣中,變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中,
          形成一種紅褐色膠體,下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
          A.該淺綠色溶液中含有Fe2,在空氣中被氧化為Fe3
          B.欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2,向其中滴加KSCN溶液
          C.配制該淺綠色溶液,要向其中加少量酸與鐵粉,目的是為了防止Fe2的水解與氧化
          D.欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3,滴入KSCN溶液,看是否變紅色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。
          I.據(jù)報(bào)道,一定條件下利用FeO2與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)如下:
          Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
          (1)若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為 ________________。
          (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,僅改變某一相關(guān)元素,下列說法正確的是___(選填序號)。
          a.若加入催化劑,v增大,平衡向右移動
          b.若溫度升高,平衡常數(shù)K減小
          c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移動
          d.若從反應(yīng)體系中移走部分CO,可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
          Ⅱ.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝
          流程如下:試回答下列問題:
           
          (3)步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。
          (4)步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是__________________。
          (5)結(jié)合下圖,判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于_________________。

          (6)已知

          計(jì)算反應(yīng)Fe2(aq)+2HCO3(aq)FeCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)為_______。
          (7)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為____________。
          (8)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識,請你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
          加入
          試劑
          稀硫酸
          濃硫酸、
          加熱
          稀硝酸
          濃硝酸
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          紅色固體和
          藍(lán)色溶液
          無色氣體
          無色氣體和
          藍(lán)色溶液
          紅棕色氣體
          和藍(lán)色溶液
          由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(  )
          A.Cu           B.一定有Cu,可能有Cu2O
          C.Cu2O          D.一定有Cu2O,可能有Cu

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  )
          實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          FeCl3溶液中加入維生素C(VC)
          溶液褪色為淺綠色
          飽和FeCl3溶液滴入沸水中
          得到紅褐色液體
          將銅銹放入鹽酸中
          有無色氣泡產(chǎn)生
           
          A.維生素C(VC)具有還原性
          B.FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體
          C.銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成
          D.銅銹中含有碳酸根

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅,還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程,該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

          請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問題:
          離子
          開始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2
          6.3
          9.7
          Fe3
          1.5
          3.2
          Zn2
          6.2
          8.0
           
          (1)下列試劑中,________(填代號)可作為試劑甲的首選。
          A.KMnO4      B.Cl2       C.H2O2      D.濃硝酸
          根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          (2)氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-,如何洗滌Fe(OH)3固體以及如何判斷是否洗滌干凈?
          洗滌方法:______________________________________________________________,判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
          (3)除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,其適宜的pH范圍是______________;調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),除了氨水外,還可以加入下列物質(zhì)中的________。
          a.Zn     b.ZnO    c.Zn(OH)2    d.CuO
          (4)經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3和Zn2。若c(Fe3)為4.0×10-17  mol·L-1,則c(Zn2)為______________ mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

          請回答下列問題。
          (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
          (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為______________;
          (3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
          (4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問題:

          【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
          (1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
          (3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
          【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          (4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于_______后,將所得溶液分成兩份。
          (5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號,下同)為_______;若溶液未變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_______。
          ①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
          ③只有Fe3O4          ④只有Fe
          (6)另一份用_______(填儀器名稱)加入_______,可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (7)試劑b的化學(xué)式是_______。
          (8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”,現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
          (1)課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè),請你一起完成:
          ①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)):_____、_______、 ________。
          ②寫出一個(gè)它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式:___________________ 。
          (2)實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑:鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性。
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理,小明說Fe2既有還原性又有氧化性,為證實(shí)自己的假設(shè),請你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列表格。
          探究內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          探究Fe2具有還原性
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________
          溶液變成血紅色
          探究Fe2具有氧化性
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2
          液,加入_________充分
          反應(yīng)
          溶液由淺綠色變無色
          所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________
           

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