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          將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是 
              
          A．x＝0.3       B．x＜0.3          C．0.3＜x＜0.6    D．以上結(jié)論都不對
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2  mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6,試完成以下問題：
          ①混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2  mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“＞”“＜”或“=”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;
          c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。
          （2）常溫下若將0.2  mol·L-1 MOH溶液與0.1  mol·L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝
          （3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          (1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
          (2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          (1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
          (2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6
mol·L－1，
          


          （1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1
MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
          


          ①比較A        
B。(填“>”、“<”或“＝”)
          


          ②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______
mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
          


          （2）25℃時，0.01 mol·L－1
MOH溶液的
pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      
mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          


          (1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
          


          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          


          c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
          


          (2)常溫下若將0.2
mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
          


           
          

			
          

			
          
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