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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          (1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
          (2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①>；②9.9×10-7；10-8；（2）<
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河池模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
試驗編號
HA的物質(zhì)的量濃度（mo?L）
NaOH的物質(zhì)的量濃度（mo?L）
混合溶液的濃度PH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          請回答：
          （1）從第①組情況分析，HA是
          弱酸
          弱酸
          （選填“強酸”或“弱酸”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）
          1×10-5
          1×10-5
          mol?L-1．
          （2）第②組情況表明，c
          大于
          大于
          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）從第③組實驗結果分析，說明此時HX的電離程度
          大于
          大于
          NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序為
          乙
          乙
          ＞
          丁
          丁
          ＞
          甲
          甲
          ＞
          丙
          丙
          （填寫序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
          


          （1）已知在常溫常壓下： 
          


          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)  
2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1
          


          ② H2O(l)    H2O(g)                    
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
          


          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                           
   。
          


          （2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
          


          


          ①在“圖1”中，曲線         
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
          


          ②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）
          


          A．容器中壓強不變              
B．體系的密度不隨時間改變
          


          C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)          
 D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
          


          ③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=         
 。
          


          ④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
          


          （3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2
mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結果保留3位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          


          （1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
          


          CO（g）+2H2（g）    CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。
          


          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
          


          常數(shù)（K）
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷x                
0（填“<”、“<”填“=”）
          


          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          


          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
          


          （2）已知在常溫常壓下
          


          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          


          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          


          ③H2O（g）     H2O（1） 
△H=—44.0kJ/mol
          


          請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
          


          （3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
          


          則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
          


          當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    
__L。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
          常數(shù)（K）
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
          由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）
          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
          （2）已知在常溫常壓下
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
          請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
          （3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
          則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
          當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。
           
          

			
          

			
          
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