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          一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
          A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】
          試題分析：A、在氫氧化鈣的和溶液中，只要溫度不變，其各種離子的濃度都保持不變。但是由于加和少量氧化鈣的過程中會與水反應，使得水的量減小，因此溶液中鈣離子的數(shù)目減小，正確；B、錯誤；C、錯誤；D、因為氫氧根離子濃度不變，因此pH不變，錯誤。
          考點：考查溶液的濃度。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          使用一種試劑就能鑒別出來的一組物質(zhì)是 （      ）
          A、甲苯   己烯   苯   乙醇               B、甲苯  己烯  CCl4  乙醇
          C、硝基苯  苯  溴乙烷   乙醇             D、苯  甲苯  二甲苯  乙醇
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸
          氧腐蝕相同。下列分析正確的是
          A．含有 1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
          B．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
          C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-
          D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e-=Fe3+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做
          A．陰極       B．陽極       C．正極        D．負極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
          PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 
          A．PbO2是電池的負極
          B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
          C．PbO2得電子，被氧化
          D．電池放電時，溶液酸性增強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
          （1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                                。
          （4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度(t2)/℃
          溫差(t2－t1)/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          平均值
          1
          25.1
          24.9
          25.0
          31.6
          6.6
          2
          25.1
          25.1
          25.1
          31.8
          6.7
          3
          25.1
          25.1
          25.1
          31.9
          6.8
           
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝            。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做                                             
          A．陰極B．陽極C．正極D．負極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
          (CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)       （I）
          (1)反應（I）中氧化劑是_______。
          (2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）  一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)?/span>ΔH。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
          (3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
          _______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將鐵粉和硫粉混合無明顯現(xiàn)象，加熱，待反應一發(fā)生就立刻停止加熱，反應可以持續(xù)進行，直至完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了 
          A．該反應是分解反應 
          B．該反應是放熱反應 
          C．該反應生成物的化學式為 Fe2S3 
          D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量
           
          

			
          

			
          
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