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          汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
          PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 
          A．PbO2是電池的負極
          B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
          C．PbO2得電子，被氧化
          D．電池放電時，溶液酸性增強
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：A、Pb02是電池的正極，錯誤；B、負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4，正確；C、PbO2得電子，被還原，錯誤；D、電池放電時，消耗硫酸，酸性減弱，錯誤。
          考點：考查化學電源。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（      ）
          A．6種           B．7種            C．8種           D．9種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L
          的x、y、z的混合氣體可與V L H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是
          ①1:1:1   　②1:2:3  　③1:4:1   　④3:2:1
          A．①③         B．②③        C．③④      D．①④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：
          （1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應是　　 　　　　　　，應選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。
          （2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
          （3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
          B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
          C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
          D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
          A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：
          （1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是    、    （填電極材料和電極名稱），電極反應是         ；Ｂ是（要求同Ａ）    、    ，電極反應是         ，應選用的電解質(zhì)溶液是    ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈     色。
          （2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為    mol/L，溶液的pH等于    。
          （3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
          A．溶液中鈣離子數(shù)目減小           B．溶液中鈣離子濃度減少
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大       D．pH減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是 
          A．熔融的NaHSO4電離NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4  
          B．HCO─ 3在水溶液中水【解析】
                     HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3
          C．AlCl3溶液中滴加過量氨水的反應： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O 
          D．電解Na2SO4溶液的陰極反應： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑ 
           
          

			
          

			
          
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