Question

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請根據提示寫出正負極的電極反應式
（1）以硫酸為電解液：
負極：

2H₂-4e^-=4H⁺

正極：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

（2）以氫氧化鉀為電解液：
負極：

2H₂-4e^-+4OH=4H₂O

正極：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：根據正負極上發(fā)生反應的反應類型結合電解質溶液書寫電極反應式．

解答：解：（1）負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解質是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應式為：2H₂-4e^-=4H⁺；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應，故其電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
故答案為：2H₂-4e^-=4H⁺     O₂+4H⁺+4 e^-=2H₂O
（2）當電解質是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應式為2H₂-4e^-+4OH=4 H₂O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應式為 O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-．
故答案為：2H₂-4e^-+4OH=4 H₂O；   O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-．

點評：本題考查了燃料電池反應式的書寫，在燃料電池中燃料負極上失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質溶液不同時，電極反應式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質和堿性介質中的電極反應式就不同．