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          精英家教網(wǎng)如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，如圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是
           
          （填a電極或b電極），在正極發(fā)生的電極反應式：
           
          ，當a極通入標準狀況下，11.2L的氣體時，電路中轉移電子的數(shù)目
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，結合電極方程式解答該題．
          解答：解：氧氣具有氧化性，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4e-+4H+=2H2O，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2H2-4e-=4H+，由電極方程式可知，當n（H2）=
          11.2L
          22.4L/mol
          =0.5mol時，轉移電子1mol，個數(shù)為NA，
          故答案為：b電極；O2+4e-+4H+=2H2O；NA．
          點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，同時注意電解質溶液為酸性的特點，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
          （1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是
          放
          放
          熱反應，這是由于反應物的總能量
          大于
          大于
          生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量
          小于
          小于
          形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量．
          （2）氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ．試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢
          清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質生成；單位質量放出的熱量多．
          清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質生成；單位質量放出的熱量多．
          ．
          （3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是
          b電極
          b電極
          （填a電極或b電極），其電極反應為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
            
            
          (1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量_________________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量__________________________________________________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。
            
          (2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_____________________________________________________________________________。
            
          (3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應是_________________，電池反應為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (7分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
          (1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量____________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。
          (2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
          (3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應是_________________，
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省高二上學期開學考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
          


          (1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量____________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。
          


          (2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
          


          (3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應是_________________，
          


          


           
          

			
          

			
          
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