【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1
已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
答
【答案】(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=﹣46 kJ/mol
(2)①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ②變小 Cu-2e- =Cu2+ ③1.12
【解析】
試題分析：(1)①CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②得：2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-46 kJ/mol；
(2)①II中實現(xiàn)鍍銅，則Cu作陽極、Fe作陰極，I中a處電極為負極、b處電極為正極，負極上通入燃料、正極上通入氧化劑氧氣，正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；
②根據(jù)I中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，KOH參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減��；
③串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗甲烷的體積=
×22.4L/mol=1.12L，故答案為。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖所示。
（1）A的相對分子質(zhì)量是_______________。
（2）A、B化學(xué)式分別為___________、____________，A、B互為______________。
（3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生
D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為_________，密度之比為___________，質(zhì)子數(shù)之比為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學(xué)用語回答：
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；
②反應(yīng)Ⅳ素所對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如下：
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度________________；
②誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
回答下列問題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應(yīng)式為_______
（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式_______，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為________
（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大
C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白
(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O
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【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。
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【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1,6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
（1）第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是_______
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變的是_____________。
（4）若在d點時向體系內(nèi)充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）
（5）已知：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol
在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，該反應(yīng)的熱方程式為_____________
（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應(yīng)是：__________。
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