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        1. 【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體,混合氣體的平均相對分子質量隨A的物質的量分數(shù)變化關系如圖所示。

          (1)A的相對分子質量是_______________。

          (2)A、B化學式分別為_______________________,A、B互為______________。

          (3)A分子中碳原子_______在一條直線上(填“可能”、“一定”、“一定不”);A分子的二氯代物有______(填數(shù)目)種。

          【答案】 44 C3H8 C2H6 同系物 一定不 4

          【解析】(1)設A的相對分子質量為X,B的相對分子質量為Y,則有0.75X+(10.75)Y=40.5,0.25X+(10.25)Y=33.5,解得:X=44,Y=30,故答案為:44;

          (2)A、B都是烴,只含有C和H,則=3余8,A應為C3H8, =2余6,B應為C2H6,均為烷烴,互為同系物,故答案為:C3H8,C2H6;同系物;

          (3)烷烴中含有甲烷的結構單元,分子中碳原子一定不在一條直線上;丙烷分子的二氯代物有同一碳上的2種,不同碳原子上的2種,共4種,故答案為:一定不;4。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是( )

          A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

          B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

          C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢

          D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應生成N2CO2,減小壓強反應速率減慢

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)

          CH3COOHCH3COO+H ΔH1>0 (K1=1.75×10-5)

          CH3COO+H2OCH3COOH+OH ΔH2>0 ( K2=5.71×10-10 )

          常溫下,將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( )

          A.混合溶液pH>7

          B.對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小

          C.調節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時溶液中c(Na)=c(CH3COO)

          D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是( )

          A. 強電解質都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質

          B. 氨氣的水溶液可以導電,但氨氣屬于非電解質

          C. 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學反應自發(fā)進行

          D. 電解質溶液的導電過程屬于物理變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液(已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞),實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

          (1)該學生用標準0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

          A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

          B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

          C.用蒸餾水洗干凈滴定管

          D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

          E.檢查滴定管是否漏水

          F.另取錐形瓶,再重復操作一次

          G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

          ①滴定操作的正確順序是 。

          ②該滴定操作中應選用的指示劑是 。

          ③在G操作中如何確定終點? 。

          (2)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用待測液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) 。

          (3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 。

          (4)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。

          (5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

          (6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度 (計算 結果到小數(shù)點后二位)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中:①鹽酸的濃度;②鎂條的表面積;③溶液的溫度;④Cl-的濃度影響反應速率的因素是

          A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:溫度、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的( )

          A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質中,全部屬于純凈物的是( )

          A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉

          C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題:

          (1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為:

          CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=260kJmol﹣1

          已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=﹣566kJmol﹣1

          則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為

          (2)如圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

          b處電極上發(fā)生的電極反應式: ;

          電鍍結束后,裝置中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”),裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式: 。

          在此過程中若完全反應,裝置中陰極質量變化12.8g,則裝置中理論上消耗甲烷 L(標準狀況下)。

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