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          【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關系如圖所示。
          （1）A的相對分子質(zhì)量是_______________。
          （2）A、B化學式分別為___________、____________，A、B互為______________。
          （3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 44 C3H8 C2H6 同系物 一定不 4
          【解析】(1)設A的相對分子質(zhì)量為X，B的相對分子質(zhì)量為Y，則有0.75X+(10.75)Y＝40.5，0.25X+(10.25)Y＝33.5，解得：X=44，Y=30，故答案為：44；
          (2)A、B都是烴，只含有C和H，則=3余8，A應為C3H8， =2余6，B應為C2H6，均為烷烴，互為同系物，故答案為：C3H8，C2H6；同系物；
          (3)烷烴中含有甲烷的結(jié)構(gòu)單元，分子中碳原子一定不在一條直線上；丙烷分子的二氯代物有同一碳上的2種，不同碳原子上的2種，共4種，故答案為：一定不；4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ）
          A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
          C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
          D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)
          CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )
          A．混合溶液pH＞7
          B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
          C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
          D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
          B. 氨氣的水溶液可以導電，但氨氣屬于非電解質(zhì)
          C. 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學反應自發(fā)進行
          D. 電解質(zhì)溶液的導電過程屬于物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學生用標準0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          E．檢查滴定管是否漏水
          F．另取錐形瓶，再重復操作一次
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
          ①滴定操作的正確順序是 。
          ②該滴定操作中應選用的指示劑是 。
          ③在G操作中如何確定終點？ 。
          （2）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。
          （3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。
          （4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。
          （5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度    （計算 結(jié)果到小數(shù)點后二位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度；影響反應速率的因素是
          A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（ ）
          A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是( )
          A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉
          C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
          (1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
          CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1
          已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1
          則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為   。
          (2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
          ①b處電極上發(fā)生的電極反應式：     ；
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度   (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應式：   。
          ③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷   L(標準狀況下)。
          答
          

			
          

			
          
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