Question

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3

B.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，

A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3，二者均表示的是正反應(yīng)速率，反應(yīng)向右進(jìn)行，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、容器內(nèi)每減少1mol A2等效于消耗3mol B2，同時(shí)生成3mol B2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，物質(zhì)的量之比無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不變，無(wú)法證明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1，各組分的濃度之比無(wú)法判斷濃度是否不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。