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          【題目】已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。
          A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
          B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
          C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
          D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則熱化學方程式為H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1或H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝－kJ·mol－，因此溴化氫分解的熱化學方程式為HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是
          A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
          B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
          C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W
          D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是
          A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
          B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
          C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
          D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物。回答下列問題：
          (1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____，其氫化物沸點比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。
          (2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為____________。
          (3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學式表示為___________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=_______gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
          A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水
          C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是 (　　)。
          A.負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2
          B.工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動
          C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是（ ）
          A.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
          B.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2
          C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
          D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
          (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。 
          (2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。 
          名稱
          托盤天平(帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。
          (1)若生成1 mol H2O時反應放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應的熱化學方程式:__________。 
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          ______
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。 
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
          A.裝置A用于檢驗1-溴丙烷的消去產(chǎn)物
          B.裝置B用于石油的分餾
          C.裝置C用于實驗室制硝基苯
          D.裝置D用于除去甲烷中混有的乙烯
          

			
          

			
          
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