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          【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。
          下列說法正確的是
          A.室溫時，HA的電離度約為10－6
          B.圖中B點時，溶液的Kw略大于1×10－14
          C.圖中C點時，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）
          D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.根據(jù)圖象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的電離度=×100%≈10-3，A錯誤；
          B.B點時，溶液的溫度略高于25℃，Kw略微增大，B正確；
          C.C點時，溶液溫度高于25℃，pH=7時，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH－），C錯誤；
          D.HA屬于弱酸，存在電離平衡，在氫氧化鈉加入之前HA電離出了一些氫離子，加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，開始時反應(yīng)放出的熱量大于電離吸收的熱量，溫度上升，當(dāng)HA主動電離出的氫離子反應(yīng)完時溫度達最大，繼續(xù)加堿，電離吸收的熱量大于中和反應(yīng)放出的熱量，溫度逐漸降低，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
          A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
          B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
          C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
          D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：
          下列說法中正確的是
          A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
          B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
          D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
          A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
          C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定． 
          化學(xué)式
          AgCl
          AgBr
          AgI
          Ag2S
          Ag2CrO4
          顏色
          白色
          淺黃色
          黃色
          黑色
          紅色
          Ksp
          1.8×10-10
          5.0×10-13
          8.3×1017
          2.0×10-48
          1.8×10-10
          滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
          A.KIB.C.KBrD.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
          （1）配制FeCl3水溶液時，常加入少量_____溶液，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。
          （2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。
          （3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_______、_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
          （1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
          （2）D元素位于周期表中___________周期____________族
          （3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。
          （4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。
          ①該電池放電時正極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，寫出正極的電極反應(yīng)式為_________。
          ②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。
          ③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有____________。
          (2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_____，A是________。
          (3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說法不正確的是
          A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
          B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
          D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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