Question

【題目】結合所學知識回答下列問題：

（1）配制FeCl3水溶液時，常加入少量_____溶液，結合離子方程式解釋原因：______。

（2）工業(yè)冶煉鎂的化學方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學反應：_______、_____。

Answer 1

【答案】鹽酸 Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制Fe3＋水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁。 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 在氯化氫氣流中加熱 CaSO4+CO (aq)CaCO3＋SO(aq) CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

（1）Fe3＋易水解，水解生成H＋，水解的離子方程式為Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁。故答案為：鹽酸；Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制Fe3＋水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁。

（2）工業(yè)冶煉鎂是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成鎂和氯氣，化學方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。為抑制鎂離子的水解，由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是在氯化氫氣流中加熱。故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；在氯化氫氣流中加熱；

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時間，CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀由CaSO4轉化為能溶于酸的CaCO3，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學反應：CaSO4+CO(aq) CaCO3＋SO(aq)，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑,故答案為：CaSO4+CO(aq) CaCO3＋SO(aq)；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。