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        1. 【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

          選項

          實驗操作和現(xiàn)象

          結論

          A

          FeBr2溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

          Cl2氧化性強于Br2

          B

          常溫下,等體積pH3HAHB兩種酸分別加水稀釋,溶液導電能力如圖

          HA酸性比HB

          C

          向溶有SO2BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀

          X具有氧化性

          D

          取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體

          氣體為氧氣

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】B

          【解析】

          A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,可能亞鐵離子、溴離子均被氧化,可能只有亞鐵離子被氧化,則由現(xiàn)象不能比較Cl2Br2的氧化性,故A錯誤;

          B.由圖可知,稀釋時HB的導電能力變化大,則HB的酸性強,即HA酸性比HB弱,故B正確;

          C.白色沉淀可能為亞硫酸鋇,則X可能為氨氣,故C錯誤;

          D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉,過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體,生成的氣體可能為二氧化碳,故D錯誤;

          故選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組依據(jù)氧化還原反應:2Ag(aq)Cu(s)==Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示,下列說法正確的是

          A.電極X可以是碳棒也可以是銀棒

          B.鹽橋中的陽離子流向CuSO4溶液所在燒杯

          C.銀電極為電池的負極,發(fā)生的電極反應為Age=Ag+

          D.外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

          1)該反應的化學方程式為_________________

          2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為___________。

          3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時

          ①壓強是開始時的_________倍;

          ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_________(填放熱吸熱)反應。

          4 25°C時,pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題

          ①曲線_________(填)代表鹽酸的稀釋過程

          a溶液的導電性比c溶液的導電性_________(填

          ③將a、b兩溶液加熱至30°CcCl-/cCH3COO-_________(填變大、變小不變

          ④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%,醋酸的電離常數(shù)Ka=_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應:X(g) + Y(g)2Z(g),下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

          A.X、YZ的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零

          C.X、Y、Z在容器中共存D.XY、Z的濃度均不再改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是

          A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          Ⅰ.某溫度下,一個10L的恒容密閉容器中,X、YZ均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

          1)該反應的化學方程式為___;

          2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為___;

          Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:

          混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的顏色混合氣體的平均相對分子質(zhì)量各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

          一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)

          Ⅲ.6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:3Ag+BgxCg+2Dg)。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,并知D的平均反應速率為0.2mol/L·min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          ①x的數(shù)值為__;

          ②5minB的轉化率為__

          若升高溫度,V__(填變大”“變小不變)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

          (1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

          (2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________

          (3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

          (4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

          (5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

          (6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學式為_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中正確的是

          A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3

          和溶液,又有CaCO3沉淀生成

          B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1:2.

          C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

          D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

          時間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/mol/L

          1.00×10-3

          4.50×10-4

          2.50×10-4

          1.50×10-4

          1.00×10-4

          1.00×10-4

          c(CO)/mol/L

          3.60×10-3

          3.05×10-3

          2.85×10-3

          2.75×10-3

          2.70×10-3

          2.70×10-3

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

          (1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H______0(填寫“>”“<”、“=”。

          (2)2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________

          (3)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=______________

          (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_____

          A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

          C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

          (5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

          實驗編號

          T/℃

          NO初始濃度mol/L

          CO初始濃度mol/L

          催化劑的比表面積m2/g

          280

          1.2×10-3

          5.8×10-3

          82

          124

          350

          124

          ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)________________

          ②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號________________。

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