Question

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________

Answer 1

【答案】 [Ar]3d1 sp2、sp3 Cl>Mg>Al 18 mol SrTiO3

【解析】（1）鈦是22號元素，Ti3+核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d1，答案為：[Ar]3d1

（2）丙烯結(jié)構(gòu)是CH2＝CH－CH3，碳碳單鍵是sp3雜化,碳碳雙鍵(π鍵)是sp2雜化，答案為：sp2、sp3

（3）同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Cl>Mg>Al，答案為:Cl>Mg>Al

(4) 原子數(shù)目和價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，所以與CO互為等電子體的陰離子為CN-或C22-，電子式分別為：,答案為：

（5）1個[Ti(H2O)6]Cl3含有12個O-H鍵和6個配位鍵，因此有18個σ鍵，所以1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有18molσ鍵 ，答案為：18 mol

(6)在1個晶胞內(nèi)，Sr位于晶胞的頂點，Sr的個數(shù)為：8=1，O位于晶胞的面心，O的個數(shù)為：6=3，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，說明Ti原子在晶胞的內(nèi)部，Ti原子的個數(shù)為：1，所以鈦酸鍶的化學式為：SrTiO3，答案為：SrTiO3