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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對于下列反應的說法中正確的是(　　)
          A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑
          B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
          C. 反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉移電子6mol
          D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋> Fe2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，Fe為+2價，S為-2價，反應中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化產物為2HNO3，還原產物為NO，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故B正確；C．反應KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，生成3molCl2，轉移電子5mol，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性Cr3+＜Fe2+，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物漿液含少量Na2CrO4，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。已知：陰極池中得到NaOH和H2，陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。
          （1）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____________________。
          （2）離子交換膜I屬于________________(填“陽膜”或“陰膜”)，陽極的電極反應方程式為___。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應方程式和必要的文字解釋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH+4、PO43-和CO2外，還必需的大量元素是（　�。�
          A.C、H、O、N、P、MnB.K、Ca、Mg、S
          C.Mn、Mo、Cu、ZnD.K、Ca、Mg、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G為單質，是空氣的主要成分之一。
          (1)鈉離子的結構示意圖為__________。含鈉元素的物質焰色反應時呈___________。
          (2)寫出A、B、E、F的化學式:A______；B_______；E______；F______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（ ）
          A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3（濃）= CO2+2H2O+4NO2↑
          C. Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物種數為（　�。�
          A.4種
          B.8種
          C.12種
          D.24種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g 7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）,下列分析正確的是(　 　)
          A. 產生的氣體體積之比為5：2：2
          B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產生的氣體最多
          C. 鐵和鹽酸反應產生的氣體比Na產生的多
          D. Na和鹽酸反應最劇烈，反應結束時產生的氣體一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定化學反應的離子方程式正確的是
          A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
          B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O
          C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
          A. b極為正極，發(fā)生還原反應
          B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小
          C. H+由a極穿過質子交換膜到達b極
          D. a極的電極反應式為-e-=Cl-+
          

			
          

			
          
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