【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫(xiě)出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。
(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；
【答案】3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+ H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O 大于 SO32-+ H2O
HSO3-+OH-
【解析】
固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時(shí)也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。
（1）B為SO2，與足量硝酸鋇反應(yīng)會(huì)被氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀，
故答案為：3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；
（2）H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；
（3）反應(yīng)生成Na2SO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7，
故答案為：大于；SO32-+ H2OHSO3-+OH-；
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；
(2)該操作是否一定有誤差?______________________；
(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；
(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：____________________________。
試劑：A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸餾水 E.氯化鋇溶液 F.pH試紙
Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。
(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
A | 向盛有 | 溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色 |
B | 向盛有 | 溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象 |
C | 向 | 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失 |
D | 向盛有 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的
元素代號(hào) | A | B | C | D | E | N | G |
原子半徑 |
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主要化合價(jià) |
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A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點(diǎn)：HG>HN
B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質(zhì)
C.B、C原子的最外層子電子數(shù)相同
D.
的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | SO2 | 70%的濃H2SO4 | Na2SO3固體 | 98%的濃H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。
(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時(shí)c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：在260℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵在熱的稀
中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為
，而在冷的稀中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其還原產(chǎn)物為
。請(qǐng)分析如圖，回答有關(guān)問(wèn)題。
假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線(xiàn)段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判斷從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物，應(yīng)是___________
點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_________，其原因是______________
已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA
D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA
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